Frage zu Entropie

frighter · Anmeldungsdatum: 17.03.2010 Beiträge: 27

Hi,

habe einige Fragen zu folgendem Video:

http://timms.uni-tuebingen.de/List/List01.aspx

In dem Video geht es insbesonders um die Entropie.

statistisch. s = k * ln w
thermodynamisch delta s= 1/T dQ

bei der statistischen Def. bezeichnet der Herr Prof. w immer als Wahrscheinlichkeit, was ich nicht ganz verstehe, denn u.a. in Wiki steht:

Die Entropie S eines Makrozustandes ist proportional dem natürlichen Logarithmus der Zahl w der entsprechend möglichen Mikrozustände, bzw. die Entropie eines Makrozustandes ist proportional dem Maß seiner „Unordnung“. Eine Entropiezunahme entspricht einem Übergang in einen neuen Makrozustand mit einer größeren Zahl möglicher Mikrozustände. In einem abgeschlossenen (isolierten) System nimmt die Entropie stets zu (Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik).

Demnach müsste w doch die Anzahl der Mikrozustände sein, welchen den Makrozustand "erfüllen" würden und nicht irgeneine Wahrscheinlichkeit oder?
Besonders im letzten Teil des Videos verwirrt mich dies, da ich w eher als die Anzahl der Mikrozustände deuten würde welche den Makrozustand erfüllen.

Außerdem möchte ich hier noch eine andere Gleichung für die Entropie angeben:

ds = c* 1/T dT + (dp/dT) dv , Klammer bei v konst.

Ich habe dies so gedeutet, dass mit Steigerung des Volumens sowie mit Steigerung der Temperatur die möglichen Mikrozustände welchen den vorhandenen Makrozustand erfüllen steigen, also die Entropie steigt.

Vielleicht kann mir jemand helfen. Danke schonmal.