Entropie- und Wärmeänderung beim reversiblen Prozess

leom · Anmeldungsdatum: 23.03.2022 Beiträge: 1

Meine Frage:
Warum kann beim reversiblen Prozess die Entropieaenderung 0 sein und zugleich die Waermeaenderung ungleich Null?

Wenn ein Prozess reversibel ist gilt ja dS = 0.
Andererseit gilt: ds = dQ/T.
Wieso kann jetzt dQ beim reversiblen Prozess >= 0 sein?

Meine Ideen:
Hab eine Aufgabe dazu (von mir geloest, sollte richtig sein) hier hoch geladen:

Willkommen im Physikerboard!
Ich habe das Bild aus dem externen Link als Anhang eingefügt. Bitte verwende keine solchen Links, die sind irgendwann ungültig.
Viele Grüße
Steffen

Nils Hoppenstedt · Anmeldungsdatum: 08.01.2020 Beiträge: 2150

Hallo,

Zeitlos · Gast

Wenn in einem Prozess Energie frei wird ist der Zustand danach stabiler als vorher und somit die Entropie geringer. Ist doch ein no brainer dafür brauchts keine Formeln.

jmd · Anmeldungsdatum: 28.10.2012 Beiträge: 577

Es gibt 3 Teilsysteme. Behälter 1, Behälter 2 und die Umgebung
Reversibel bedeutet

Folgendes wurde berechnet

Das bedeutet

Es gilt

und damit ist

Es wird keine Wärmeenergie an die Umgebung abgegeben

leom1 · Gast

Nils Hoppenstedt · Anmeldungsdatum: 08.01.2020 Beiträge: 2150

Könnte es sein, dass sich in der Aufgabenstellung ein Fehler eingeschlichen hat? Da ist zwar von einer "Umgebung" die Rede, aber darüber hinaus keinerlei Angaben gemacht, in welchem Kontakt die zwei Körper mit der Umgebung stehen (und ob überhaupt) und welche Temperatur die Umgebung hat. Auch in der Musterlösung taucht die Umgebung gar nicht mehr auf. Ich vermute, die Aufgabe ist so gemeint, dass die zwei Körper nur untereinander Wärme austauschen.

- Nils

jmd · Anmeldungsdatum: 28.10.2012 Beiträge: 577