Gaskonstante

Mikase · Gast

Meine Frage:
Die Stoffmenge von 5 mol eines zweiatomigen Gases nehme bei einer Temperatur von 300 K unter einem Druck von 240 bar ein Volumen von 500 mL ein.
Um etwa welche Zahl mu?sste der Wert der idealen Gaskonstante R korrigiert werden unter der Annahme, dass es sich bei dem beschriebenen Gas um ein ideales Gas handelte?
a) 1,25
b) 0,3145
c) 0
d) -0,3145
e) -1,25

Meine Ideen:
P*V = n * R * T

(P*V)/ (n*T) = R

(240bar * 0,5L)/(5mol * 300K) = 0,08 also Antwort c
Ist das richtig?

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6202

Nein. Die Gaskonstante hat die Einheit J/(K*mol). Damit ein Zahlenwert mit dieser Einheit herauskommt, musst Du mit dem Druck in Pa und dem Volumen in m^3 rechnen.

Mikase · Gast

24000000Pa * 0,0005 m^3 / ( 5 mol * 300K ) = 8 , das kommt nicht hin.

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6202

Mikase · Gast

5mol/8mol = 0,625

0,625/2 = 0,3125 ~ 0,3145

Antwort b, so ?

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6202

??? Wie kommst Du auf diese Rechnung? Die Frage lautet:

"Um etwa welche Zahl müsste der Wert der idealen Gaskonstante R korrigiert werden unter der Annahme, dass es sich bei dem beschriebenen Gas um ein ideales Gas handelte?

Die Frage ist allerdings sehr salopp gestellt, die Gaskonstante ist ja keine Zahl. Gemeint ist der Zahlenwert der Gaskonstante in der Einheit J/(mol*K).

Mikase · Gast

also, dann 0, weil die Gaskonstante 8 beträgt und die Differenz der zahlen 0 ergibt

Nobby1

Nein, schau mal den Literaturwert der Gaskonstante nach und Vergleiche mit dem Rechenergebnis.

Mikase · Gast

8-8,3145 = -0,3145 so besser?

Nobby1

Soll das ausgerechnete Ergebnis oder der Literaturwert korrigiert werden?

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6202

Nobby1

Das ist m.E. nicht richtig. Wenn es sich beim beschriebenen Gas um ein ideales Gas handeln würde, müsste man die ausgerechnete Gaskonstante um den Zahlenwert +0.3145 auf den Literaturwert korrigieren.

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6202

Weshalb? Wenn es sich beim beschriebenen Gas mit den gemessenen Werten tatsächlich um ein ideales Gas handeln würde, müsste die Gaskonstante gleich 8J/(mol*K) sein und der Literaturwert wäre zu hoch.

Nobby1

Die ideale Gaskonstante ist mit 8,314... J/molK seit ca. 250 Jahren bekannt. Damit rechnet man üblicherweise. Da beißt die Maus keinen Faden ab.
Wenn man einen anderen Wert errechnet, dann ist wenigstens einer der Parameter p,V,n,T nicht richtig bestimmt worden.
Da man weiss das es 8,314 J/molK sind muss hier der 8 noch 0,314 zugeschlagen werden.
Andernfalls würde man postulieren der Literaturwert ist falsch und korrigiert den auf das errechnete Ergebnis. Was das für einen Sinn haben soll erschließt sich mir nicht.

Mikase · Gast

Also b) 0,3145 ?

Nobby1

Ja würde ich sagen, aber andere Leute haben da eine andere Meinung.

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6202

@Mikase: Lies einfach die Frage durch und entscheide selber:

"Um etwa welche Zahl müsste der Wert der idealen Gaskonstante R korrigiert werden unter der Annahme, dass es sich bei dem beschriebenen Gas um ein ideales Gas handelte?"

Die "ideale Gaskonstante R" hat den Wert 8.314 J/(K*mol). Wenn Du die um den Wert 0.3145 korrigierst, bist Du bei gut 8.6 J/(mol*K).